martes, 3 de agosto de 2010

CLEI VI RAMÓN MARTINEZ. AUTOFORMACIÓN

BUENOS DÍAS ESTUDIANTES CLEI VI RAMÓN MARTINEZ BENITEZ

TALLER DE VACACIONES.

1. COPIA EN TU CUADERNO UN RESUMEN O SÍNTESIS DEL TEXTO DE ABAJO SOBRE REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS.
2. EXTRAE LAS PRINCIPALES IDEAS
3. Utilizando el cuaderno y la información recibida al principio del Clei V, INDICA qué conceptos te quedaron claros y qué conceptos no.
4, buzca una fuente bibliográfica y escribe 5 ecuaciones quimicas y explicalas
5. Debes presentar este trabajo en hojas de blok cuadriculadas una vez ingresemos de vacaciones.

REACIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.

Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:

Nombre Descripción Representación
Reacción de síntesis Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. A+B → AB
Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B
Reacción de desplazamiento o simple sustitución Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC → AC + B
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC

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